RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Satuan Pendidikan : SMA
Mata
Pelajaran : Kimia
Kelas
/Semester : X/I
Materi
Pembelajaran : Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Waktu : 2 x 45 Menit
A.
STANDAR KOMPETENSI
1.
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan
ikatan kimia
B.
KOMPETENSI DASAR
1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom
Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur
dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi
elektron
C. INDIKATOR
1. Menjelaskan tabel periodik menurut Dobereiner, J. Newlands, Mendeleyev dan
tabel periodik modern
2. Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur menurut para ahli di dalam
tabel periodik.
3.
TUJUAN
PEMBELAJARAN
Tujuan pembelajaran ini adalah :
1.
Siswa dapat menjelaskan tabel
periodik menurut Dobereiner, J. Newlands, Mendeleyev dan tabel periodik modern
2.
Siswa dapat mengelompokan unsur-unsur menurut
para ahli di dalam tabel periodik.
3.
MATERI
PEMBELAJARAN
Ø Perkembangan Sistem
Periodik Unsur.
Pada tahun 1786, baru di kenal 26
unsur dan pada tahun 1870 sebanyak 60 unsur, sedangkan kini sudah lebih dari
100 unsur. Setiap unsur mempunyai sifat kimia dan fisika tertentu dan cukup
sulit di ingat satu persatu. Penyelidikan menunjukkan beberapa unsur mempunyai
sifat yang mirip. Oleh sebab itu, ada upaya untuk menggolongkan unsur
berdasarkan sifatnya. Pada mulanya penggolongan itu di dasarkan pada massa atom
relatif, seperti yang di kemukakan Dodereiner, Newland, dan Mendeleyev.
1.
Hukum
Triade
Dikemukakan oleh Johann Wolfgang
Dobereiner seorang ahli kimia Jerman sekitar tahun 1820. Pada permulaan abad
ke-19, teori atom Dalton telah tersebar luas, sehingga massa atom relatif unsur
merupakan sifat penting untuk membedakan satu dengan yang lain. Pada tahun
1817, Johann W. Dobereiner mencari hubungan antara massa atom relatif unsur
dengan sifat-sifatnya.
Unsur-unsur yang mempunyai sifat
yang sama di susun berdasarkan massa atom nya dalam suatu triade yaitu setiap
kelompok terdiri dari tiga unsur. Unsur yang di tengah mempunyai massa atom
rata-rata dari jumlah massa atom kedua unsur yang mengapitnya dan sifatnya di
antara keduanya.
Contoh :
|
Triade
|
Massa Atom
|
Triade
|
Massa Atom
|
|
Li
|
7
|
S
|
32
|
|
Na
|
23
|
Se
|
79
|
|
K
|
39
|
Te
|
128
|
|
Triade
|
Massa Atom
|
Triade
|
Massa Atom
|
|
Ca
|
40
|
Cl
|
35,5
|
|
Sr
|
88
|
Br
|
80
|
|
Ba
|
137
|
I
|
127
|
Kelemahan dari hukum triade
adalah banyak unsur yang mempunyai sifat mirip tetapi jumlahnya lebih dari
tiga.
2.
Hukum
Oktaf
Dikemukakan oleh John Alexander
Reina Newlands seorang insinyur kimia berkebangsaan Inggris pada tahun 1865.
Pengelompokkan unsur-unsur berdasarkan massa atom. Unsur-unsur di susun dalam
kelompok berisi tujuh unsur. Sifat-sifat unsur akan berulang pada unsur
kedelapan (oktaf). Dengan demikian, unsur ke-8 akan mempunyai sifat yang sama
dengan unsur ke-1.
Contoh :
Penggolongan unsur menurut cara
Newland
|
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
|
Li
6,94
|
Be
9,01
|
B
10,9
|
C
12
|
N
14
|
O
16
|
F
19
|
|
Na
23
|
Mg
24,3
|
Al
27
|
Si
28,1
|
P
31
|
S
32,1
|
Cl
35,5
|
|
K
39,1
|
Ca
40,1
|
Ti
47,9
|
Cr
52,0
|
Mn
54,9
|
Fe
55,9
|
dst
|
Dengan demikian Li, Na, dan K
mempunyai sifat yng mirip. Juga Be, Mg, dan Ca, dan seterusnya. Hubungan ini
oleh Newland di sebut hukum oktaf, karena kemiripan sifat unsur terjadi setelah
hitungan kedelapan. Di lihat dari beberapa kasus tampaknya hukum ini benar, tetapi
untuk unsur yang lain terbukti tidak, contohnya S dan Fe tidak mempunyai
kemiripan sifat.
Kelemahan dari unsur ini tidak
berlaku untuk unsur-unsur bernomor massa relatif besar, misalnya Cr tidak mirip
dengan Al, Mn tidak mirip dengan P, Fe tidak mirip dengan S.
3.
Susunan Berkala
Mendeleyev
dan Meyer
Dikemukakan secara terpisah oleh
Dmitri Ivanovitch Mendeleyev (ahli kimia Rusia) dan Julius Lothar Meyer (ahli
kimia Jerman) pada tahun 1869. Unsur-unsur di susun dalam suatu tabel (daftar)
berdasarkan sifat-sifatnya yang merupakan fungsi dari massa atom relatif.
Unsur dengan sifat-sifat yang
sama di letakkan dalam kolom dari atas ke bawah (Meyer berdasarkan sifat fisika
sedangkan Mendeleyev berdasarkan sufat kimia dan fisika). Terdapat 8 golongan
(kolom vertikal) dan 7 perioda (baris horizontal). Mendeleyev dapat meramalkan
sifat unsur yang belum di temukan, yang akan mengisi tempat yang kosong dalam
tabel.
Kelemahan dari susunan berkala
Mendeleev di antaranya adalah sebagai berikut : beberapa urutan unsur terbalik
jika di tinjau dari bertambahnya massa atom, dan sebagainya.
4.
Sistem
Periodik Modern
Tahun 1913 Henry Moseley menemukan bahwa urutan kenaikkan nomor
atom sama dengan urutan kenaikkan massa atom. Hasil ini diperoleh berdasarkan
pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikkan nomor atom yaitu Sistem
Periodik Modern dan kemudian sering disebut Tabel Periodik Unsur. Di dalam
Sistem Periodik Modern ditemukan keteraturan pengulangan sifat dalam periode
(baris) dan kemiripan sifat dalam golongan (kolom).
a.
Golongan
Golongan adalah susunan unsur-unsur dalam SPU ke arah tegak
(vertikal). Secara garis
besar unsur-unsur dalam Tabel Periodik Modern dibagi dalam 2 golongan, yaitu:
1). Golongan Utama (A), meliputi:
a) golongan
IA disebut golongan alkali
b) golongan
IIA disebut golongan alkali tanah
c) golongan
IIIA disebut golongan boron/aluminium
d) golongan IVA disebut golongan karbon/silikon
e) golongan
VA disebut golongan nitrogen/fosfor
f) golongan
VIA disebut golongan oksigen/sulfur
g) golongan VIIA disebut golongan halogen
h) golongan
VIIIA disebut golongan gas mulia.
2) Golongan
Transisi (B), meliputi:
Golongan
IB sampai dengan VIIIB. Khusus golongan B akan dibahas di kelas XI.
b.
Periode
Periode
adalah susunan unsur-unsur dalam SPU arah mendatar (horizontal). Periode dibagi
2 yaitu:
1)
periode pendek, meliputi:
a)
periode 1 terdiri atas 2 unsur
b)
periode 2 terdiri atas 8 unsur
c)
periode 3 terdiri atas 8 unsur.
2)
periode panjang, meliputi:
a) periode 4 terdiri atas 18 unsu
b) periode 5 terdiri atas 18 unsur
c) periode 6 terdiri atas 32 unsur
d) periode 7 belum
lengkap.
4.
PENDEKATAN DAN METODE
PEMBELAJARAN
Pendekatan :
Saintifik
Model :
Take and Give
Metode :
Ceramah dan diskusi.
5.
MEDIA DAN SUMBER
BELAJAR
· LCD
proyektor
· Buku Kimia
kelas X semester 1
· Lembar Kerja
Siswa
· Tabel Sistem
Periodik Unsur
6.
LANGKAH-LANGKAH
PEMBELAJARAN
|
No
|
Kegiatan
|
Waktu
|
|
1.
|
Kegiatan
awal
1. Orientasi
· Siswa menjawab salam pembuka yang diucapkan guru.
· Siswa berdo’a sebelum memulai proses pembelajaran.
· Guru mengabsen kehadiran siswa.
( Religius, tanggung jawab)
2.
Apersepsi
· Guru menyampaikan judul materi dan tujuan pembelajaran.
· Guru memberikan pertanyaan tentang materi yang telah di berikan
sebelumnya yaitu nomor atom dan massa atom.
( Rasa Ingin Tahu )
3. Motivasi
·
Pernahkah kalian pergi ke
perpustakaan ? biasanya buku-buku di perpustakaan di kelompokkan berdasarkan
jenisnya, ada buku agama, sains, bahasa dan sosial. Dengan pengelompokkan
tersebut, kita tidak kesulitan mencari buku yang kita butuhkan. Lalu
bagaimana dengan unsur dalam sistem periodik ? apakah mengalami
pengelompokkan juga ?
(Rasa Ingin Tahu)
|
10 menit
|
|
2.
|
Kegiatan
inti
1.
Eksplorasi
· Guru menjelaskan sedikit mengenai perkembangan
tabel periodik.
· Guru memberikan arahan untuk kegiatan belajar
selanjutnya
· Guru memberikan tiap siswa masing-masing dua
kartu.
2.
Elaborasi
· Masing-masing siswa memahami teori belajar
yang di dapatkan dari kartu yang di bagikan
· Guru mengarahkan untuk duduk sesuai dengan
kelompok teori nya masing – masing.
· Siswa saling berbagi informasi di dalam
kelompoknya
3.
Konfirmasi
·
Guru
membagikan LKS yang akan di kerjakan perkelompok.
·
Siswa
dengan kelompok nya mengerjakan LKS berdasarkan materi yang telah di dapatkan
masing-masing orang.
(Toleransi,
Kerja sama, Tanggung jawab, jujur, dam komunikatif)
|
60 menit
|
|
3.
|
Kegiatan
akhir
1.
Menjawab Masalah
·
Guru
memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya jika ada yang belum di
mengerti.
2.
Penegasan Materi
·
Guru
bersama-sama dengan siswa membuat kesimpulan dan penegasan tentang materi
perkembangan tabel periodik.
3.
Evaluasi
Melaksanakan evaluasi
dengan menjawab pertanyaan yang di tampilkan pada slide.
4.
Refleksi
Terhadap kebesaran
Allah SWT
5.
Penugasan
Terstruktur atau tidak terstruktur, guru
memberi tahu materi berikutnya
(Religius,
Jujur, Komunikatif)
|
20 menit
|
7.
Penilaian
Hasil Pembelajaran
1.
Tujuan
Evaluasi
a.
Mengetahui kemampuan pengetahuan siswa dalam pemahaman
materi perkembangan sistem periodik unsur.
b.
Mengetahui keaktifan dan sikap siswa selama proses
pembelajaran di kelas.
2.
Jenis
Evaluasi
a.
Instrumen penilaian pengetahuan
(Instrumen terlampir)
b.
Instrumen Penilaian Keterampilan
(Instrumen terlampir)
c.
Instrumen Penilaian Sikap
(Instrumen terlampir)
LAMPIRAN 1
INSTRUMEN PENILAIAN PENGETAHUAN
PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR
Kompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori
atom Bohr, sifat-sifat unsur,
massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta
menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
1.
Kisi-kisi soal
|
No
Urut
|
Bahan
Kelas/Smt
|
Materi
|
Indikator Soal
|
Bentuk Tes
|
|
1
|
X/1
|
Perkembangan tabel periodik unsur
|
Menentukan
massa atom relatif, dalam satu kelompok periodik berdasarkan pengelompokan
Triade Dobereiner
|
Pengisisan
kolom
|
|
2
|
X/1
|
Perkembangan tabel periodik unsur
|
Mencocokan
pasangan penemu dengan bentuk tabel periodik yang ditemukannya
|
ASM
|
|
3
|
X/1
|
Perkembangan tabel periodik unsur
|
Menjelaskan
prinsip dasar pengelompokan unsur-unsur menurut Mendeleyev
|
Pengisisan
kolom
|
|
4
|
X/1
|
Perkembangan tabel periodik unsur
|
Mengetahui
pengertian golongan dan periode pada sistem periodik moderen yang dikemukakan
oleh Henry Moseley
|
Essay
|
|
5
|
X/1
|
Perkembangan tabel periodik unsur
|
Menjelaskan
Prinsip dasar pengelompokan unsur-unsur menurut Newland
|
Pengisisan
kolom
|
2.
Soal
|
No
|
Indikator
Soal
|
Butir Soal
|
|||||||||||||||
|
1
|
Menentukan
massa atom relatif, dalam satu kelompok periodik berdasarkan pengelompokan
Triade Dobereiner
|
Dalam
pengelompokan unsur-unsur menurut Hukum Triade Dobereiner Unsur Li, Na, dan K
terletak pada satukelompok. Jika massa atom Li = 7 dan massa atom K =39
berapakah massa atom Na?
|
|||||||||||||||
|
2
|
Mencocokan
pasangan penemu dengan bentuk tabel periodik yang ditemukannya
|
|
|||||||||||||||
|
3
|
Menjelaskan
Prinsip dasar pengelompokan unsur-unsur menurut Mendeleyev
|
Mendeleyev mengelompokkan
unsur-unsur berdasarkan
|
|||||||||||||||
4
|
Mengetahui
pengertian golongan dan periode pada sistim periodik moderen yang dikemukakan
oleh Henry Moseley
|
Golongan dan periode pada sistem periodik modern yang dikemukakan
oleh Henry Moseley?
|
|||||||||||||||
5
|
Menjelaskan
Prinsip dasar pengelompokan unsur-unsur menurut Mendeleyev
|
Cara Newlands mengelompokan unsur-unsur
Jelaskan
jawaban anda
|
3.
Kunci Jawaban
1.
Massa
Atom Na = Massa atom Li + Massa atom K
2
Massa Atom
Na = 7 + 39
2
Massa Atom
Na = 23
(Skor : 20)
2.
|
Penemu
|
Garis
Hubung
|
Bentuk tabel periodik
|
|
Johan W. Dobereiner
|
|
|
|
A. R. Newlands
|
|
|
|
Dmitri Ivanovich Mendeleev
|
|
|
|
Henry Moseley
|
|
|
(Skor : 30)
3.
Mendeleyev mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan (skor : 15)
|
Massa atom
|
|
Unsur relatif
|
4.
Periode adalah baris horizontal pada tabel periodik yang
menunjukkan pertambahan nomor atom pada sistem periodik. Dan Golongan
adalah kolom vertikal yang mengelompokkan unsur-unsur yang mirip. (skor : 15)
5.
Cara Newlands mengelompokan unsur-unsur (skor : 20)
|
Kenaikan atom relatif
|
Jelaskan jawaban anda
Karena sifat-sifat
unsur berubah secara teratur.
Unsur
pertama mirip dengan unsur ke delapan,
unsur
ke dua mirip dengan unsur kesembilan,
dan
seterusnya. (skor : 20)
Skor siswa = Skor
yang didapat x 100 skor total =
100
Skor
total
LAMPIRAN 2
INSTRUMEN PENILAIAN KETERAMPILAN
Indikator untuk aspek keterampilan
|
|
|
Keterampilan yang di nilai
|
|
|
|
|
No
|
Nama
|
Mengemukakan kesimpulan
|
Menyajikan hasil diskusi
|
Total skor
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
dst
|
|
|
|
|
|
Indikator setiap keterampilan yang di nilai
|
Keterampilan
|
Indikator
|
|
Mengemukakan kesimpulan
|
Menyimpulkan dengan kalimat yang mudah di mengerti
|
|
|
Menyimpulkan dengan kalimat sendiri
|
|
Menyajikan hasil diskusi
|
Menyajikan hasil diskusi dengan baik dan benar
|
|
|
Menyajikan hasil diskusi secara lisan
|
Rubrik penilaian
Skala penilaian keterampilan di buat dengan rentang nilai
1 s.d 2
1 = jika hanya 1 indikator tercapai
2 = jika semua indikator tercapai
LAMPIRAN 3
K1SI-KISI INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP
Indikator
penilaian sikap di lakukan selama proses pembelajaran, yaitu pada saat peserta
didik menyelesaikan soal di LKS dan mengkomunikasikan hasil diskusi dengan
kelompoknya.
|
|
|
Sikap yang di nilai
|
|
|
|
|
No
|
Nama
|
Komunikatif
|
Ingin tahu
|
Jujur
|
Skor
|
|
1
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
|
Dst
|
|
|
|
|
|
Indikator sikap yang di nilai
|
Sikap
|
Indikator
|
|
|
Menunjukkan sikap komunikatif
|
|
Komunikatif
|
Belum berani mengemukkan pendapat
|
|
|
Mempresentasikan hasil diskusi
|
|
|
Merumuskan permasalahan dari tabel periodik
|
|
Ingin tahu
|
Mengumpulkan informasi lain dari buku ajar
|
|
|
Memperhatikan dengan serius
|
|
|
Tidak mencontek
|
|
Jujur
|
Mengerjakan LKS dengan serius
|
|
|
Memaparkan sesuai dengan hasil diskusi kelompok
|
Rubrik penilaian :
Skala penilaian sikap di buat dengan rentang nilai 1 s.d
3
1 = jika hanya 1 indikator tercapai
2 = jika hanya 2 indikator tercapai
3 = jika semua indikator tercapai
LAMPIRAN 4
LEMBAR KERJA SISWA
Kelompok :
Ketua :
Anggota :
Nilai
:
A.
STANDAR KOMPETENSI
1.
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan
ikatan kimia
B. KOMPETENSI DASAR
1.1 Memahami struktur atom
berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan
sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,
melalui pemahaman konfigurasi elektron
C. INDIKATOR
1.
Menjelaskan tabel periodik menurut Dobereiner, J.
Newlands, Mendeleyev dan tabel periodik modern
2.
Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur menurut
para ahli di dalam tabel periodik
D.
TUJUAN PEMBELAJARAN
Tujuan pembelajaran ini adalah :
1.
Siswa
dapat menjelaskan tabel periodik menurut Dobereiner, J. Newlands,
Mendeleyev dan tabel periodik modern
2.
Siswa
dapat mengelompokan unsur-unsur menurut para ahli di dalam
tabel periodik
SELAMAT MENGERJAKAN
Lengkapi hitungan di bawah ini
1.
Dalam
pengelompokan unsur-unsur menurut Hukum Triade Dobereiner Unsur Li, Na, dan K
terletak pada satu kelompok.
Jika massa atom Li = 7 dan massa atom K =39 berapakah massa atom Na? (skor : 20)
|
|
Diketahui : massa Li = 7 ; massa atom K = 39
Ditanya : massa
atom Na ?
Penyelesaian :
Massa
Atom Na = Massa atom Li + Massa atom K
2
= ....
2.
Pasangkan
penemu tabel periodik yang tepat sesuai dengan bentuk tabel periodiknnya!
|
Penemu
|
Garis
hubung
|
Bentuk tabel periodik
|
|
Johan W. Dobereiner
|
|
|
|
A. R. Newlands
|
|
|
|
Dmitri Ivanovich Mendeleyev
|
|
|
|
Henry Moseley
|
|
|
(Skor :
30)
3.
Mendeleyev mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan (skor : 15)
4.
Golongan
dan periode pada sistem periodik modern yang dikemukakan oleh Henry Moseley? (Skor : 15)
5.
Cara Newlands
mengelompokan unsur-unsur (skor : 20)
Jelaskan jawaban anda
TERIMA KASIH
Tidak ada komentar:
Posting Komentar